Actividad 4C

_El etanol combustible es limpio ya que reduce en gran cantidad los gases que causan el efecto invernadero.

_Renovable ya que se obtiene principalmente a partir de la fermentación de tres tipos de materia prima renovable:

• Sacarosa: caña de azúcar y remolacha.
• Almidones: cereales (maíz, sorgo dulce, trigo, cebada) y tubérculos (yuca, camote, papa)
• Celulosa: la madera y los residuos agrícolas.

_ayuda a reducir las emisiones de carbono ya que uno de los componentes que lo componen, el azúcar de caña, es mucho menos contaminante que la extracción y el proceso de refino del combustible.

_Permite conservar las reservas de combustibles fósiles porque al ser renovable se le da mucha utilidad permitiendo que los demás combustibles se usen menos.

Andrea Pérez

Experiencia con agua de cal

En la clase de química del jueves 18 de agosto de 2011 fuimos nuevamente al laboratiro del colegio para realizar otro trabajo experimental,para el cual utilizamos los siguentes materiales:

-Tubo de ensayo

-Agua de Cal

-Sorbete

El desarrollo del experimento lo hicimos así:

1- colocamos 2 cm3 de agua de cal en el tubo de ensayo.

2- Introducimos el sorbete en el tubo de ensayo.

3- Soplamos a través del sorbete, logrando así que el dióxido de carbono ingrese en el tubo de ensayo y haga contacto con el agua de cal.

Luego de estos tres breves pasos observamos que el agua comenzó a cambiar su estado natural transparente a blanco, el reposo de unos minutos la volvió a su color original.

Todo esto prubó que con el agregado del dióxido de carbono podemos lograr una solución diferente a la inicial, nosotras al agua de cal Ca(OH)2 (solución inicial) le introdujimos dióxido de carbono (Co2), esto formó carbonato de calcio, CaCO3+H2O (solución final).

El dióxido de carbono se juntó con el calcio depositado en el fondo del tubo de ensayo, es por eso que en la fórmula final observamos que son un mismo elemento mientras que el agua no varió.

Victoria Rossi

Diseño experimental

Materiales:

_dos tapitas de mocoreta

_etanol

_fósforos

_alcohol sólido (mezcla realizada anteriormente)

_dos tapas de metal

Pasos:

1) Medimos la misma cantidad de etanol y alcohol sólido utilizando dos tapitas de mocoreta. A una tapa de mocoreta se le pone al ras alcohol y a la otra tapa se le pone también al ras el alcohol sólido.

2) Se pasa el alcohol y el alcohol solido ya medidos cada uno en tapas metálicas diferentes.

3) Prender fuego con la llama de un fósforo las dos sustancias al mismo tiempo.

4) Observar y verificar cual de los dos produce más combustión.

Conclusión: hizo más fuego el etanol que el alcohol sólido.

La tapa que produce más fuego y está en el lado derecho es la de etanol. La otra tapa que tiene alcohol sólido y está en el lado izquierdo produce menos fuego (no se ve por el flash de la cámara)

Grabamos un video en el que se ve el fuego de los dos pero no sabemos porqué error no se puede ver, igualmente despueés intentamos subirlo de nuevo.

Pérez A, Vargas, Rossi, Avalos

Combustión del acetato de calcio y el alcohol

Materiales:

_2 vasos de precipitado

_fósforos

_acetato de calcio (Ca(C2H3O2)2)

_agua

_etanol

_tapa metálica

Pasos:

1) Poner 10 ml de agua (H2O) tibia en un vaso de precipitado.

2) Agregarle 3,5gr de acetato de calcio (Ca(C2H3O2)2) a los 10 ml de agua.

3) En otro vaso de precipitado poner 30 ml de etanol y una vez ya medido agregarselo al otro vaso de precipitado que contenía acetato de calcio y agua y mezclarlo.

Al terminarlo de revolver la mezcla se enfrió y se solidificó.

4) Poner un poco de la mezcla en una tapa metálica y prenderla fuego con la llama de un fósforo.

Hizo una pequeña llama y al apagarlo la mezcla se volvió cenizas.

Solución sulfocrómica

Elementos:_ agua

_ etanol

_ solución sulfocrómica

Lo que hicieron las profes en clase para saber la cantidad de alcohol que tiene una persona en su sangre fue colocar en los círculos, que representaban a las personas, diferentes cantidades de agua y etanol, y por último, la misma cantidad de solución sulfocrómica en cada muestra.

Lista de cada persona y su cantidad de agua y etanol:

1er persona: agua(5 gotas), etanol(nada)

2da persona: agua(4 gotas), etanol(1 gota)

3era persona: agua(3 gotas), etanol(2 gotas)

4ta ": agua(2 gotas), etanol(3 gotas)

5ta ": agua(1 gota), etanol(4 gotas)

6ta ": agua(nada), etanol(5 gotas)

Luego de esto le pusieron a cada círculo la misma cantidad de solución sulfocrómica ya que este mostraría la cantidad de etanol de cada muestra por medio del color que obtenga cada una de ellas.

Los resultados fueron:

1er persona: obtuvo color naranja

2da persona: obtuvo color amarillo

3era persona: obtuvo color verde claro

4ta persona: " color azul claro

5ta persona: " color azul un poco mas fuerte

6ta persona: " color azul mas fuerte con respecto a los otros dos

Con estos procedimientos entendimos que la solución sulfocrómica es un reactivo que al hacer contacto con el alcohol puede determinar la cantidad de éste en la sangre. En la experiencia, la primer persona obtuvo color naranja ya que no tenía ni una gota de etanol, por lo tanto la muestra obtuvo un color parecido al de la solución sulfocrómica. En cambio, la sexta persona

obtuvo un color completamente diferente y más oscuro con respecto al de la solución sulfocrómica ya que tenia 5 gotas de etanol.

Cuanto más etanol haya, más oscuro se va a poner el color de la muestra, y cuánto menos etanol se ponga, el color adquirido será parecido al de la solución sulfocrómica.

Andrea Pérez

Electrolitos

El objetivo de la experiencia era saber que objetos o sustancias conducían la corriente eléctrica, utilizando un circuito eléctrico.

Primero probamos con una placa de metal y el circuito se cerró. En segundo lugar probamos con un plástico y la lamparita no se prendió. Después intentamos con agua pero tampoco se prendió la luz. Dentro del agua pusimos la placa de metal y la lamparita se prendió, como había pasado cuando no estaba introducida en el agua. También probamos con la sal y el circuito no se cerró. Y por último pusimos la sal en el agua y mezclamos un poco. Con esta solución el circuito se cerró ya que la molécula de sal al hacer contacto con agua se rompe y libera sus cargas negativas y positivas, que son las necesarias para conducir la corriente eléctrica.

Andrea Pérez

Sulfato de Cobre II

En un tuvo de ensayo colocamos 2cm3 de agua, y luego dentro del mismo pusimos cinco cucharadas de sulfato de cobre II y observamos cuales fueron los resultados.

Pudimos observar que el liquido se iba poniendo de color azul, y el sulfato de cobre no se disolvía en su totalidad. Por eso se puede decir que la solución estaba saturada.

Luego acercamos el tubo de ensayo al fuego evitando que hierva el agua, y notamos que el resto de sulfato de cobre II que se había quedado abajo del tubo, logró disolverse.

Volvimos a colocar otras tres cucharadas de sulfato de cobre II.

Por ultimo filtramos el agua y separamos el sistema filtrado y el agua, y notamos que el sistema filtrado, al volver a la temperatura ambiente volvió a su estado sólido.

Debora Avalos.