martes, 23 de agosto de 2011

Actividad 4C

_El etanol combustible es limpio ya que reduce en gran cantidad los gases que causan el efecto invernadero.
_Renovable ya que se obtiene principalmente a partir de la fermentación de tres tipos de materia prima renovable:
  • Sacarosa: caña de azúcar y remolacha.
  • Almidones: cereales (maíz, sorgo dulce, trigo, cebada) y tubérculos (yuca, camote, papa)
  • Celulosa: la madera y los residuos agrícolas.
_ayuda a reducir las emisiones de carbono ya que uno de los componentes que lo componen, el azúcar de caña, es mucho menos contaminante que la extracción y el proceso de refino del combustible.
_Permite conservar las reservas de combustibles fósiles porque al ser renovable se le da mucha utilidad permitiendo que los demás combustibles se usen menos.

Andrea Pérez


Experiencia con agua de cal

En la clase de química del jueves 18 de agosto de 2011 fuimos nuevamente al laboratiro del colegio para realizar otro trabajo experimental,para el cual utilizamos los siguentes materiales:
-Tubo de ensayo
-Agua de Cal
-Sorbete
El desarrollo del experimento lo hicimos así:
1- colocamos 2 cm3 de agua de cal en el tubo de ensayo.
2- Introducimos el sorbete en el tubo de ensayo.
3- Soplamos a través del sorbete, logrando así que el dióxido de carbono ingrese en el tubo de ensayo y haga contacto con el agua de cal.
Luego de estos tres breves pasos observamos que el agua comenzó a cambiar su estado natural transparente a blanco, el reposo de unos minutos la volvió a su color original.

Todo esto prubó que con el agregado del dióxido de carbono podemos lograr una solución diferente a la inicial, nosotras al agua de cal Ca(OH)2 (solución inicial) le introdujimos dióxido de carbono (Co2), esto formó carbonato de calcio, CaCO3+H2O (solución final).
El dióxido de carbono se juntó con el calcio depositado en el fondo del tubo de ensayo, es por eso que en la fórmula final observamos que son un mismo elemento mientras que el agua no varió.

Victoria Rossi

viernes, 15 de julio de 2011

Diseño experimental


Materiales:
_dos tapitas de mocoreta
_etanol
_fósforos
_alcohol sólido (mezcla realizada anteriormente)
_dos tapas de metal

Pasos:
1) Medimos la misma cantidad de etanol y alcohol sólido utilizando dos tapitas de mocoreta. A una tapa de mocoreta se le pone al ras alcohol y a la otra tapa se le pone también al ras el alcohol sólido.
2) Se pasa el alcohol y el alcohol solido ya medidos cada uno en tapas metálicas diferentes.
3) Prender fuego con la llama de un fósforo las dos sustancias al mismo tiempo.
4) Observar y verificar cual de los dos produce más combustión.
Conclusión: hizo más fuego el etanol que el alcohol sólido.


La tapa que produce más fuego y está en el lado derecho es la de etanol. La otra tapa que tiene alcohol sólido y está en el lado izquierdo produce menos fuego (no se ve por el flash de la cámara)
Grabamos un video en el que se ve el fuego de los dos pero no sabemos porqué error no se puede ver, igualmente despueés intentamos subirlo de nuevo.

Pérez A, Vargas, Rossi, Avalos

Combustión del acetato de calcio y el alcohol

Materiales:
_2 vasos de precipitado
_fósforos
_acetato de calcio (Ca(C2H3O2)2)
_agua
_etanol
_tapa metálica

Pasos:

1) Poner 10 ml de agua (H2O) tibia en un vaso de precipitado.
2) Agregarle 3,5gr de acetato de calcio (Ca(C2H3O2)2) a los 10 ml de agua.
3) En otro vaso de precipitado poner 30 ml de etanol y una vez ya medido agregarselo al otro vaso de precipitado que contenía acetato de calcio y agua y mezclarlo.

Al terminarlo de revolver la mezcla se enfrió y se solidificó.

4) Poner un poco de la mezcla en una tapa metálica y prenderla fuego con la llama de un fósforo.
Hizo una pequeña llama y al apagarlo la mezcla se volvió cenizas.

miércoles, 29 de junio de 2011

Solución sulfocrómica

Elementos:_ agua
_ etanol
_ solución sulfocrómica

Lo que hicieron las profes en clase para saber la cantidad de alcohol que tiene una persona en su sangre fue colocar en los círculos, que representaban a las personas, diferentes cantidades de agua y etanol, y por último, la misma cantidad de solución sulfocrómica en cada muestra.

Lista de cada persona y su cantidad de agua y etanol:

1er persona: agua(5 gotas), etanol(nada)
2da persona: agua(4 gotas), etanol(1 gota)
3era persona: agua(3 gotas), etanol(2 gotas)
4ta ": agua(2 gotas), etanol(3 gotas)
5ta ": agua(1 gota), etanol(4 gotas)
6ta ": agua(nada), etanol(5 gotas)

Luego de esto le pusieron a cada círculo la misma cantidad de solución sulfocrómica ya que este mostraría la cantidad de etanol de cada muestra por medio del color que obtenga cada una de ellas.
Los resultados fueron:
1er persona: obtuvo color naranja
2da persona: obtuvo color amarillo
3era persona: obtuvo color verde claro
4ta persona: " color azul claro
5ta persona: " color azul un poco mas fuerte
6ta persona: " color azul mas fuerte con respecto a los otros dos

Con estos procedimientos entendimos que la solución sulfocrómica es un reactivo que al hacer contacto con el alcohol puede determinar la cantidad de éste en la sangre. En la experiencia, la primer persona obtuvo color naranja ya que no tenía ni una gota de etanol, por lo tanto la muestra obtuvo un color parecido al de la solución sulfocrómica. En cambio, la sexta persona
obtuvo un color completamente diferente y más oscuro con respecto al de la solución sulfocrómica ya que tenia 5 gotas de etanol.
Cuanto más etanol haya, más oscuro se va a poner el color de la muestra, y cuánto menos etanol se ponga, el color adquirido será parecido al de la solución sulfocrómica.

Andrea Pérez

martes, 7 de junio de 2011

Electrolitos

El objetivo de la experiencia era saber que objetos o sustancias conducían la corriente eléctrica, utilizando un circuito eléctrico.
Primero probamos con una placa de metal y el circuito se cerró. En segundo lugar probamos con un plástico y la lamparita no se prendió. Después intentamos con agua pero tampoco se prendió la luz. Dentro del agua pusimos la placa de metal y la lamparita se prendió, como había pasado cuando no estaba introducida en el agua. También probamos con la sal y el circuito no se cerró. Y por último pusimos la sal en el agua y mezclamos un poco. Con esta solución el circuito se cerró ya que la molécula de sal al hacer contacto con agua se rompe y libera sus cargas negativas y positivas, que son las necesarias para conducir la corriente eléctrica.
Andrea Pérez

martes, 31 de mayo de 2011

Sulfato de Cobre II





En un tuvo de ensayo colocamos 2cm3 de agua, y luego dentro del mismo pusimos cinco cucharadas de sulfato de cobre II y observamos cuales fueron los resultados.
Pudimos observar que el liquido se iba poniendo de color azul, y el sulfato de cobre no se disolvía en su totalidad. Por eso se puede decir que la solución estaba saturada.
Luego acercamos el tubo de ensayo al fuego evitando que hierva el agua, y notamos que el resto de sulfato de cobre II que se había quedado abajo del tubo, logró disolverse.
Volvimos a colocar otras tres cucharadas de sulfato de cobre II.
Por ultimo filtramos el agua y separamos el sistema filtrado y el agua, y notamos que el sistema filtrado, al volver a la temperatura ambiente volvió a su estado sólido.
Debora Avalos.

Cuantas calorías tiene la nuez?






  • Para poder realizar el experimento utilizamos:

Agua
Nuez
Fuego
Pinza
Pipeta
Termómetro
Tubo de ensayo

  • Cómo hicimos?
Colocamos la nuez sobre el alambre y la goma, para no quemarnos. Medimos 1cm de agua con la pipeta y la depositamos dentro del tubo de ensayo y tomamos la temperatura del agua (24°C).
Encendimos la nuez y bajo la llama, acercamos el tubo de ensayo hasta que la temperatura del agua llegue a 100°C.
Para poder sacas la cantidad de calorías de una nuez, restamos la temperatura inicial del agua (24°C), con la temperatura final (100°C), lo que nos dio 76 calorías.

Debora Avalos.

Experimento en el laboratorio (Bórax)






Materiales:
Bórax.
Agua.
Vasos de plástico descartables.
Cucharas de madera para revolver.
Plasticola.

Cómo hicimos?
  • Cubrimos todo el fondo del vaso con plasticola.
  • Medimos 48 ml de agua y 2 g de bórax
  • En otro recipiente colocamos ambas sustancias y las batimos hasta que quede bien diluida.
  • Cuando la solución estaba bien disuelta, la vertimos en el recipiente con plasticola.
  • Revolvimos hasta que quedó bien consistente.
  • Con la mano le dimos la forma que quisimos (Pelotitas)
Debora Avalos

miércoles, 11 de mayo de 2011

ingredientes de diferentes bebidas isotónicas

Las bebibas isotónicas que más conocemos son la gatorade y la powerade. Estas a pesar de tener el mismo fin(rehidratación) se diferencian por algunas cosas. Por ejemplo:
La powerade contiene:
_126mg de sodio
_76mg potasio
_12g carbohidratos
_Sorbato de potasio
_vitamina B3
_vitamina B6
_benzoato de sodio
_tartrazina

Mientras que la gatorade tiene:
_90mg de sodio
_24mg de potasio
_12g carbohidratos
_fosfato de monoposatico
_sacarosa
_jarabe de glucosa-fructosa
_ácido cítrico
_cloruro de sodio
_citrato de sodio

Ambas tienen diferentes ingredientes, y tambien tienen ingredientes en común pero en distinta proporción. Es importante tener en cuenta que la powerade tiene menos azucar y calorias que la gatore, por eso consideramos que, para sus objetivos, es mas conveniente la powerade.

Andrea Vargas y Andrea Pérez

lunes, 9 de mayo de 2011

Bebida isotónica

Para preparar la bebida isotonica de 300cm3 tuvimos que tener en cuenta los siguientes ingredientes:
_Bicarbonato de sodio(500 mg)
_Sal de mesa(500 mg)
_Azúcar(60 gr)
_Jugo de un limón
_1 litro de agua

Para saber la cantidad que teníamos que poner de azúcar, sal y bicarbonato de sodio tuvímos que hacer la regla de tres simples. Los resultados de ésta fueron: _azúcar= 18 gr
_Bicarbonato de sodio= 150 mg
_Sal= 150 mg

Regla de tres simple:

Entonces pusimos en la botella:_300 ml de agua
_18 gr de azúcar(lo pesamos con la balanza)
_150 mg de sal
_150 mg de bicarbonato de sodio
_jugo de un limón

Luego lo batimos, lo probamos y opinamos que estaba MUY rico.


Etiqueta de nuestra bebida isotónica



Andrea Pérez y Victoria Rossi

martes, 3 de mayo de 2011

2do experimento en clase (descomposición del Clorato de Potasio)

Materiales: _Clorato de Potasio(KClO3)
_Tubo de ensayo
_Mechero de alcohol
_Pinzas
_Palo de madera

Objetivos: cambiar el estado del KClO3 y separarlo en Oxígeno y Cloruro de Potasio.

Pasos a seguir:
1) En el tubo de ensayo se pone KClO3.
2) Sostener el tubo de ensayo con la pinza y ponerlo en el fuego para que el KClO3 se funda.
3) El KClO3 se separa en KCl y en O2. Esto hace que haya mas oxigeno dentro del tubo que afuera.
4) Se introduce un palo de madera en el tubo para comprobar que haya mas O2 en él que en su alrededor. Si esto pasa, el palo de madera aun estando lejos de la llama se prenderá fuego.

domingo, 10 de abril de 2011

1er experimento en clase. (Hidróxido de Magnesio)

Materiales:_cinta de Magnesio
_mechero de alcohol
_vaso de precipitación
_pinza
_agua(H2O)
_Fenolfataleína

Objetivos: cambiar el color del MgO con la fenolftaleína y, también su estado.

Pasos a seguir:
1) Agarrar la cinta de magnesio por medio de la pinza y ponerla en la llama del mechero.
2) Esperar hasta que la cinta de magnesio llegue a una temperatura máxima que le permita cambiar su estado. El estado físico en el que se transformaría seria polvo blanco.(Mg + O2, Oxido de Magnesio).
3) En un vaso de precipitación se pone agua, fenolfatelina y el MgO.
(MgO+ H2O-->Mg(HO)2, Hidróxido de Magnesio)
4) Se espera a que la fenolftaleína cambie el color del MgO. El color que tomaría seria el fucsia.
Conclusión: La fenolftaleína pudo cambiar a color fucsia el Mg(HO)2.



Ecuaciones Quimicas

  • CaO + H2O ----- Ca(OH)2

CaO = Óx. de Calcio

H2O = Agua

Ca(OH)2 = Hidróxido de Calcio

  • 2HCl + CaCo3 ---- CaCl2 + H2O + CO2

2HCL =Ác. Clorhidrico

CaCO3 =Carbonato de calcio

CaCl2 = Cloruro de calcio

H2O = Agua

CO2 = Dióx.De Carbono


Dado que en la reacción solo hay un reagrupamiento de los átomos pero ni se crean, ni se destruyen, el número total de átomos de cada elemento que participan en la reacción debe conservarse. En las ecuaciones de reacción ésto se consigue introduciendo coeficientes númericos (coeficientes estequiométricos) apropiados delante de cada formula. A ésto se llama ajustar, igualar o balancear la ecuación.

Al ajustar la ecuación quimica, se debe proceder en el siguiente orden:

  1. Escribir los nombres de los reactivos y los productos separados por una flecha.
  2. Escribir los simbolos o formulas de los reactivos y productos debajo de los nombres anteriores.
  3. Ensayar por tanteo coeficiente enteros hasta que el número de átomos de cada clase en ambos miembros sean iguales.

Debora Avalos

Compuestos Quimicos













Debora Avalos